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알계수,
a,b
등의 pararmeter값을 보정해 주어야 하는데 그렇지 않았기 때문에 값이 다르게 측정되는 것이다.
(3) 이 실험에서 시약병 속에 발생한 기체의 부분압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런계산이 가능한 것은 어
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1. 제목 : 기체 상수의 결정
2. 목적 : 기체상수는 화학에서 여러 중요한 기본 상수 중의 하나이다.
이 실험에서는 KClOz의 열분해 반응을 통해 발생하는 산소기체를 통해 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기체 상수를 결정한다.
3. 이론 및
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기체 상태 방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상 기체 상태 방정식에서 R은 “기체 상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
6. 생각해볼
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= 62.36(L*mmHg/mol*K)
※여러 단위의 기체상수( R ) 값
R = 0.0821(L*atm/mol*K)
1.987 (cal/mol*K)
8.314 (J/mol*K)
8.314 (m3*Pa/mol*K)
62.36 (L*torr/mol*K) 목적
원리
사용 기구 및 시약
실험방법
주의사항
실험결과
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Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 이론 및 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 실험 방법
Ⅴ. 실험 결과
Ⅵ. 생각해볼 사항
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mol*373.15K
= 0.213963 / 3.2650625
= 0.065531058 = 0.0655
기체상수(R)의 이론값: 0.082 기체상수(R)의 실험값: 0.0655
상대오차 : 20.12%
|이론값 - 실험값| ×100% = |0.082-0.0655| × 100%
이론값 0.082
= 20.12%
2. 실험값과 이론값의 차이가 있으면 그 이유를 설명하여 보아라
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실험 방법을 제대로 이해하였다.
- 이번 실험을 통해 얻은 이상기체 상수와 이론적인 이상기체 상수 사이의 오차율이 굉장히 컸었는데, 이론적인 이상기체 상수의 가까운 이상기체 상수를 구하기 위해 실험 장치에 추가할 수 있는 부가적인
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실험에서의 오차가 산소 실험에서의 오차보다 크게 나온 것은 NaHCO3가 들어있는 시험관을 가열한 후 제대로 식혀주지 않았기 때문일 가능성이 크다.
8-3. 오차를 줄이기 위한 방안
1) 이상기체에 가장 가까운 기체로 실험을 해야한다. 자체체적
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기체 상태방정식과 같아지게 된다. 이상기체 상태방정식뿐만 아니라 실제 기체와 이상기체의 차이점을 고려한 여러 가지 기체 상태방정식을 찾아보고, 이를 활용하여 기체상수를 보다 정확하게 구해 보는 실험도 해 보고 싶다.
고등학교 화
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기체보다 큰 값이 대입되어 R값이 작게 나온 것 같다.또 물의 온도와 기체의 온도가 같다고 가정했는데 실제로는 약간의 차이가 있을 수 있어 이것 또한 오차의 원인이 되었던 것 같다.
8. Reference
표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. p
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